Video: De ce molalitatea este preferată față de molaritatea în exprimarea concentrației unei soluții?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-15 23:40
Molaritatea este numărul de moli pe unitatea de volum a soluţie și molalitate este numărul de moli pe unitatea de masă de solvent. Volumul depinde de temperatură, iar masa este constantă la toate temperaturile. Asa de, molalitate rămâne constantă dar molaritatea se modifică cu temperatura. Prin urmare, molalitatea este de preferat faţă de molaritatea.
În ceea ce privește aceasta, care este principalul avantaj al molalității față de molaritate ca unitate de concentrație?
Ambele sunt folosite pentru a calcula numărul de moli de dizolvat. Dar Prin folosire molalitate termenul putem calcula numărul de moli de substanțe dizolvate în solvent, deci dă avantaj de cunoaștere a numărului de moli de dizolvat în solvent în timp ce este în molaritatea putem calcula doar numărul de moli de dizolvat în soluție (pe litru).
De asemenea, care dintre ele este mai bună molaritatea sau molalitatea? Molalitate este considerat mai bine pentru exprimarea concentrației în comparație cu molaritatea pentru că molaritatea se modifică odată cu temperatura din cauza expansiunii sau contracției lichidului cu temperatura.
În plus, de ce este folosită molalitatea și nu molaritatea în exprimarea depresiunii punctului de îngheț?
Proprietățile coligative sunt proprietăți fizice ale soluțiilor, cum ar fi fierberea punct cota si deprimarea punctului de îngheț . Acesta este motivul pentru care folosim molalitate (moli dizolvat per kg de solvent) deoarece kg de solvent nu se schimbă cu temperatura.
De ce folosim Molality?
Concentrațiile exprimate în se folosesc molalitate la studierea proprietăților soluțiilor legate de presiunea vaporilor și schimbările de temperatură. Se folosește molalitatea deoarece valoarea sa nu se modifică odată cu schimbările de temperatură. Volumul unei soluții, pe de altă parte, este ușor dependent de temperatură.
Recomandat:
Care este procesul de formare a unei soluții?
O soluție se face atunci când o substanță numită solut „se dizolvă” într-o altă substanță numită solvent. Dizolvarea este atunci când solutul se descompune dintr-un cristal mai mare de molecule în grupuri mult mai mici sau molecule individuale. Ei fac acest lucru prin îndepărtarea ionilor și apoi înconjurând moleculele de sare
Care este pH-ul unei soluții apoase cu o concentrație de ioni de hidrogen?
Care este pH-ul unei soluții cu o concentrație de hidrogen de 10^-6M? pH-ul este o măsură a concentrației de ioni H+→ cu cât concentrația de ioni H+ este mai mare, cu atât pH-ul este mai scăzut (adică mai aproape de 0) și cu atât soluția este mai acidă. Prin urmare, pH-ul soluției este 6, adică slab acid
Ce se întâmplă cu concentrația unei soluții atunci când este încălzită?
Ce se întâmplă cu concentrația de saturație atunci când temperatura unei soluții este crescută. Ce se întâmplă când o soluție este încălzită? Dacă încălziți o substanță, cu cât o îndreptați mai mult, cu atât mai mult zahăr se dizolvă acum, solubilitatea va crește, atunci când este încălzită, deoarece va dura mai mult timp pentru ca substanța să fie saturată. De asemenea, îngheț
Cum se calculează pH-ul unei soluții de sare?
Calcularea pH-ului soluțiilor sărate masa NaF = 20,0 g. masa molară NaF = 41,99 g/mol. soluție de volum = 0,500 L. de F – = 1,4 × 10 −11
Ce unitate poate fi folosită pentru a exprima concentrația unei soluții?
Molaritatea (M) indică numărul de moli de substanță dizolvată pe litru de soluție (moli/litru) și este una dintre cele mai frecvente unități utilizate pentru măsurarea concentrației unei soluții. Molaritatea poate fi utilizată pentru a calcula volumul de solvent sau cantitatea de dizolvat