Cuprins:

Care sunt pașii în rezolvarea problemelor acidobazice?
Care sunt pașii în rezolvarea problemelor acidobazice?

Video: Care sunt pașii în rezolvarea problemelor acidobazice?

Video: Care sunt pașii în rezolvarea problemelor acidobazice?
Video: Chimie, Clasa a X-a, Schimbarea periodică a proprietăților acido-bazice ale oxizilor... 2024, Noiembrie
Anonim

Tampon

  • Dacă ai doar un slab acid . Determinați concentrația acid (presupunând că nu există disociere). Căutați sau determinați KA.
  • Dacă ai un slab acid ȘI conjugatul baza . Rezolva pentru tampon.
  • Dacă ai doar conjugatul baza . Rezolva pentru pH-ul baza folosind Kb și ecuația hidrolizei.

În consecință, cum se face titrarea acid-bază?

Procedura de titrare

  1. Clătiți biureta cu soluția standard, pipeta cu soluția necunoscută și balonul conic cu apă distilată.
  2. Puneți un volum măsurat cu precizie de analit în balonul Erlenmeyer folosind pipeta, împreună cu câteva picături de indicator.

La fel, cum se calculează titrarea? Folosește formula de titrare . Dacă titrantul și analitul au un raport molar de 1:1, formulă este molaritatea (M) al acidului x volumul (V) al acidului = molaritatea (M) al bazei x volumul (V) al bazei. ( Molaritatea este concentraţie a unei soluții exprimat ca număr de moli de substanță dizolvată pe litru de soluție.)

În plus, este F o bază puternică sau slabă?

Prin urmare, eu- este cel mai stabil și mai puțin de bază, în timp ce F - este cel mai puțin stabil și cel mai elementar. Baze puternice interactioneaza complet cu puternic acizi precum HCl pentru a forma o sare și apă într-o reacție de neutralizare. Alte baze puternice sunt oxizi solubili, cum ar fi Na2O și săruri hidroxid solubile. Baze puternice sunt puternic electroliti.

Pentru ce se folosește titrarea?

A titrare este o tehnică în care o soluție de concentrație cunoscută este folosit pentru determinați concentrația unei soluții necunoscute. De obicei, titrantul (soluția cunoscută) este adăugată dintr-o biuretă la o cantitate cunoscută de analit (soluția necunoscută) până când reacția este completă.

Recomandat: