Cum arată un orbital?
Cum arată un orbital?

Video: Cum arată un orbital?

Video: Cum arată un orbital?
Video: Atomic Orbitals, Visualized Dynamically 2024, Noiembrie
Anonim

Un s orbital este simetric sferic în jurul nucleului atomului, ca o minge goală din material destul de pufos, cu nucleul în centru. A 2s orbital este similar cu un 1s orbital , dar are o sferă de densitate electronică în interiorul sferei exterioare, ca o minge de tenis în alta.

Din acest motiv, care este forma orbitalului S?

The s sub-învelișul poate conține maximum doi electroni, deoarece există doar unul orbital . orbitalii S sunt sferice în formă și crește în dimensiune pe măsură ce nivelul de energie sau învelișul crește.

De asemenea, cum arată orbitalii? The orbital ocupat de electronul de hidrogen se numește 1s orbital . Litera „s” indică forma orbital : s orbitali sunt simetrice sferic în jurul nucleului-?ele arată ca bile goale din material gros, cu nucleul în centru.

Ulterior, întrebarea este, care sunt caracteristicile unui orbital s?

Orbitalul s este o regiune de formă sferică care descrie locul unde poate fi găsit un electron, într-un anumit grad de probabilitate. The formă a orbitalului depinde de numerele cuantice asociate cu o stare de energie. Toți orbitalii s au l = m = 0, dar valoarea lui n poate varia.

Cum diferă orbitalii s de orbitalii p?

The s orbital este sferică, în timp ce orbital p are forma unei gantere. Datorită acestor forme, cel s orbital are o singură orientare, în timp ce cel orbital p are trei orientări degenerate (x, y și z), fiecare dintre acestea putând să țină până la doi electroni.

Recomandat: