Care sunt aplicațiile constantei de echilibru?
Care sunt aplicațiile constantei de echilibru?

Video: Care sunt aplicațiile constantei de echilibru?

Video: Care sunt aplicațiile constantei de echilibru?
Video: Echilibre chimice - Aplicatie | Lectii-Virtuale.ro 2024, Decembrie
Anonim

Cunoștințe de constanta de echilibru pentru o anumită reacție este un ajutor foarte util în analizele de laborator, precum și în industrie. Constanta de echilibru a unei reacții este utilizată în două scopuri: Valoarea lui Kc este utilizată pentru a prezice direcția reacției. Valoarea lui Kc este, de asemenea, utilizată pentru a prezice măsura în care are loc o reacție.

De asemenea, oamenii se întreabă, cum se aplică echilibrul în viața reală?

O reacție este în chimie echilibru când viteza reacției directe este egală cu viteza reacției inverse. Acolo sunt multe exemple de substanțe chimice echilibru peste tot în jurul tău. Un exemplu este o sticlă de băutură răcoritoare gazoasă. Un alt exemplu de echilibru în a noastră viețile de zi cu zi se desfășoară chiar în corpul nostru.

De asemenea, ce este constanta de echilibru clasa 11? 3 august 2017 De doamna Shilpi Nagpal Lasă un comentariu. Expresie pentru Constanta de echilibru (K) Masa activă a unui solid pur este constant indiferent de cantitatea sa și dacă un lichid pur este prezent în exces, masa sa activă este de asemenea constant . În ambele cazuri punem masa activă egală cu 1.

În mod similar, vă puteți întreba, care sunt caracteristicile importante ale constantei de echilibru?

Caracteristicile constantei de echilibru : Are o valoare definită pentru fiecare reacție chimică la o anumită temperatură. Este independent de concentrațiile inițiale ale speciilor care reacţionează. Se schimbă odată cu schimbarea temperaturii. Depinde de natura reacției.

Care este constanta de echilibru KC și KP?

Kc și Kp sunt cele constante de echilibru a amestecurilor gazoase. Cu toate acestea, diferența dintre cele două constante este asta Kc este definit de concentrațiile molare, în timp ce Kp este definit de presiunile parțiale ale gazelor din interiorul unui sistem închis.

Recomandat: