Video: Cum poate legăturile de hidrogen dintre moleculele de apă să explice capacitatea apei de a absorbi cantități mari de energie înainte de evaporare?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-15 23:40
The legături de hidrogen în apă permite-i absorbi și eliberează căldură energie mai încet decât multe alte substanţe. Temperatura este o măsură a mișcării (cinetică energie ) de molecule . Pe măsură ce mișcarea crește, energie este mai mare și astfel temperatura este mai mare.
La fel, de ce se formează legături de hidrogen între moleculele de apă?
Hidrogen - forme de legătură în lichid apă dupa cum hidrogen atomii unuia molecula de apa sunt atrași de atomul de oxigen al unui vecin molecula de apa ; în general, un proton împărțit de două perechi de electroni singuri. Această atracție stă la baza „ hidrogen ' obligațiuni.
Ulterior, întrebarea este, câtă energie este nevoie pentru a rupe legăturile dintre moleculele de apă? Media energie de legătură de O-H în H2O este de 464 kJ/mol. Acest lucru se datorează faptului că H-OH legătură necesită 498,7 kJ/mol pentru a se disocia, în timp ce O-H legătură necesită 428 kJ/mol. Când mai mult legătură energiile legătură în diferite molecule sunt luate în considerare, media va fi mai precisă.
De asemenea, întrebarea este, de ce este apa atât de eficientă la legăturile de hidrogen?
Această atracție creată de legătură de hidrogen păstrează apă în fază lichidă pe o gamă largă de temperaturi. Energia necesară pentru a sparge legături de hidrogen cauze apă să aibă o căldură mare de vaporizare asa de că este nevoie de o cantitate mare de energie pentru a transforma lichidul apă în faza sa gazoasă, apă vapori.
De ce sunt importante legăturile de hidrogen în apă?
Legături de hidrogen în apă oferă multe beneficii caracteristice apă : coeziune (deținere apă molecule împreună), căldură specifică ridicată (absoarbe căldură la rupere, eliberează căldură la formare; minimizarea schimbării de temperatură), căldură mare de vaporizare (mai multe legături de hidrogen trebuie spart pentru a se evapora apă )
Recomandat:
Moleculele polare resping moleculele nepolare?
Moleculele polare (cu sarcini +/-) sunt atrase de moleculele de apă și sunt hidrofile. Moleculele nepolare sunt respinse de apă și nu se dizolvă în apă; sunt hidrofobe
Ce tip de reacție descompune moleculele mari în molecule mai mici?
Reacțiile catabolice descompun moleculele organice mari în molecule mai mici, eliberând energia conținută în legăturile chimice
Care caracteristică a apei explică cel mai bine capacitatea acesteia de a dizolva o mare varietate de materiale?
Datorită polarității și capacității sale de a forma legături de hidrogen, apa face un solvent excelent, ceea ce înseamnă că poate dizolva multe tipuri diferite de molecule
De ce sunt legăturile de hidrogen importante pentru moleculele biologice?
Legăturile de hidrogen sunt importante în multe procese chimice. Legăturile de hidrogen sunt responsabile pentru capacitățile unice de solvenți ale apei. Legăturile de hidrogen țin împreună catenele complementare de ADN și sunt responsabile pentru determinarea structurii tridimensionale a proteinelor pliate, inclusiv enzimele și anticorpii
Care este procesul de eliberare a energiei care descompune moleculele mari în molecule mai mici?
Reacții catabolice. Reacțiile catabolice descompun moleculele organice mari în molecule mai mici, eliberând energia conținută în legăturile chimice