Video: Cum este modelul lui Schrodinger diferit de cel al lui Bohr?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-15 23:40
În Modelul Bohr , electronul este tratat ca particulă pe orbite fixe în jurul nucleului. Modelul lui Schrodinger (Mecanica cuantică Model ) a permis ca electronul să ocupe spațiul tridimensional. Prin urmare, a fost nevoie de trei coordonate sau trei numere cuantice pentru a descrie distribuția electronilor în atom.
În mod similar, cineva se poate întreba, în ce fel este modelul lui Schrodinger diferit de chestionarul lui Bohr?
modelul lui Bohr arată electronii care se mișcă în jurul nucleului ca „orbite” circulare. modelul lui Schrodinger arată electronii care se mișcă în jurul nucleului în mișcări sub formă de undă numite „orbitali”. Diferit atomii au diferit electronconfigurații, deci emit a diferit spectre de lumină.
La fel, ce este modelul Schrodinger? Un puternic model a atomului a fost dezvoltat de Erwin Schrödinger în 1926. The Schrödingermodel presupune că electronul este o undă și încearcă să descrie regiunile din spațiu, sau orbitalii, unde electronii sunt cel mai probabil să se găsească.
Pur și simplu, cum a schimbat Schrodinger modelul lui Bohr?
În Modelul Bohr , electronii sunt particule care ocupă doar anumite orbite de energie fixă în jurul nucleului. Modelul Schrödinger , electronii se comportă în valuri care au o probabilitate mai mare de a fi în unele regiuni ale spațiului (orbitali) decât în altele.
Care este asemănarea și diferența dintre modelul Bohr și modelul mecanic cuantic?
The Modelul Bohr tratează electronii cu aceeași valoare ca fiind degenerați, adică având aceeași energie. Poziții ocupate de electroni: Principalul asemănarea între cei doi modele este că în ambii electroni sunt diferit distanțe de la nucleu, corespunzătoare diferit energii.
Recomandat:
Cum modifică Bohr modelul lui Rutherford?
Pentru a remedia problema de stabilitate, Bohr a modificat modelul Rutherford cerând ca electronii să se miște pe orbite de mărime și energie fixe. Energia unui electron depinde de mărimea orbitei și este mai mică pentru orbitele mai mici. Radiația poate apărea numai atunci când electronul sare de pe o orbită pe alta
Cum a infirmat experimentul lui Rutherford modelul atomic al lui Thomson?
El a susținut că modelul de budincă de prune este incorect. Distribuția simetrică a sarcinii ar permite tuturor particulelor α să treacă fără deviație. Rutherford a propus că atomul este în mare parte spațiu gol. Electronii se rotesc pe orbite circulare în jurul unei sarcini pozitive masive în centru
Cum a îmbunătățit Bohr modelul atomic al lui Rutherford?
Bohr a îmbunătățit modelul atomic al lui Rutherford propunând că electronii călătoresc pe orbite circulare cu niveluri specifice de energie. Explicație: Rutherford a propus că electronii înconjoară nucleul ca niște planete în jurul soarelui. Când un atom de metal este încălzit, acesta absoarbe energie și electronii sar la niveluri de energie mai înalte
Care este orbita stabilă în modelul atomic al lui Bohr?
Un atom are un număr de orbite stabile în care un electron poate locui fără emisie de energie radiantă. Fiecărei orbite îi corespunde un anumit nivel de energie. 4. O suprafață specială din jurul nucleului care conținea orbite de energie și rază egală a fost numită înveliș
Care este diferența dintre modelul Rutherford și modelul Bohr?
Rutherford a descris atomul ca fiind format dintr-o mică masă pozitivă înconjurată de un nor de electroni negativi. Bohr credea că electronii orbitează în jurul nucleului pe orbite cuantificate. El credea că electronii se mișcă în jurul nucleului pe orbite circulare cu potențial cuantizat și energii cinetice