Video: Care sunt regulile legăturii covalente?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-15 23:40
Într-o legătură covalentă , electronii dintre doi atomi sunt împărțiți și există în spațiul dintre cei doi nuclei. Electronii încărcați negativ sunt atrași de ambele nuclee, fie în mod egal, fie inegal. Împărțirea inegală a electronilor între atomi se numește polar legătură covalentă.
În mod similar, se poate întreba cum funcționează legăturile covalente?
Legătura covalentă apare atunci când perechile de electroni sunt împărtășite de atomi. Atomii vor fi covalent legătură cu alți atomi pentru a câștiga mai multă stabilitate, care se obține prin formarea unei învelișuri de electroni pline. Împărtășind cei mai mulți electroni exteriori (de valență), atomii își pot umple învelișul exterior de electroni și pot câștiga stabilitate.
În plus, cum se calculează legăturile covalente? Numarul obligațiuni pentru un atom neutru este egal cu numărul de electroni din învelișul de valență complet (2 sau 8 electroni) minus numărul de electroni de valență. Această metodă funcționează deoarece fiecare legătură covalentă pe care îl formează un atom adaugă un alt electron la învelișul de valență al atomilor fără a-și schimba sarcina.
În acest sens, ce este o legătură covalentă și dați exemple?
Exemple de Legătură covalentă : 1. Apa. Un exemplu este apa. Apa este formată din a legătură covalentă conţinând hidrogen şi oxigen lipirea împreună pentru a face H2O. În această moleculă atomică, doi atomi de hidrogen își împărtășesc singuri electroni cu atomul de oxigen, care împărtășește în schimb propriii doi electroni.
Ce este regula octetului și cum este utilizată în legarea covalentă?
- regula octetului afirmă că atomii pierd, câștigă sau împart electroni pentru a obține o configurație stabilă de 8 electroni de valență ( octet ). Este utilizat în legăturile covalente când atomul împarte electroni pentru a realiza octet.
Recomandat:
Care sunt regulile calculului?
Cum se aplică regulile de diferențiere Tipul funcției Forma funcției Regula y = constantă y = C dy/dx = 0 y = funcție liniară y = ax + b dy/dx = ay = polinom de ordinul 2 sau mai mare y = axn + b dy/dx = anxn-1 y = sumele sau diferențele a 2 funcții y = f(x) + g(x) dy/dx = f'(x) + g'(x)
Care sunt regulile pentru legarea covalentă?
Regula Octet cere ca toți atomii dintr-o moleculă să aibă 8 electroni de valență - fie prin împărțirea, pierderea sau câștigarea de electroni - pentru a deveni stabili. Pentru legăturile covalente, atomii tind să-și împartă electronii între ei pentru a îndeplini regula octetului. Vrea să fie ca Argonul care are o înveliș de valență exterioară completă
Care sunt regulile numerelor întregi?
Regula: Suma oricărui număr întreg și opusul său este egală cu zero. Rezumat: Adunarea a două numere întregi pozitive produce întotdeauna o sumă pozitivă; prin adăugarea a două numere întregi negative rezultă întotdeauna o sumă negativă. Pentru a găsi suma unui număr întreg pozitiv și negativ, luați valoarea absolută a fiecărui număr întreg și apoi scădeți aceste valori
Care sunt regulile de denumire a alchinelor?
Puncte cheie Alchenele și alchinele sunt denumite prin identificarea celui mai lung lanț care conține legătura dublă sau triplă. Lanțul este numerotat pentru a minimiza numerele atribuite legăturii duble sau triple. Sufixul compusului este „-enă” pentru o alchenă sau „-yne” pentru o alchină
Care sunt regulile numărului de oxidare?
Reguli pentru atribuirea numerelor de oxidare Convenția este că cationul este scris mai întâi într-o formulă, urmat de anion. Numărul de oxidare al unui element liber este întotdeauna 0. Numărul de oxidare al unui ion monoatomic este egal cu sarcina ionului. Numărul de oxidare obișnuit al hidrogenului este +1. Numărul de oxidare al oxigenului din compuși este de obicei -2