Video: Cum găsești H+ din HCL?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-15 23:40
În exemplu, o moleculă de acid clorhidric produce un ion de hidrogen. Înmulțiți concentrația de acid cu numărul de ioni de hidrogen produși pentru a calcula concentrația [H+]. De exemplu, dacă concentrația de ACID CLORHIDRIC în soluție este de 0,02 molar, atunci concentrația ionilor de hidrogen este de 0,02 x 1 = 0,02 molar.
Atunci, care este H+ al HCl?
Fiind un acid puternic, putem presupune că acid clorhidric se disociază (ionizează) complet în apă. În plus, deoarece o moleculă de acid clorhidric dă unul [ H+ ], masa echivalentă este egală cu masa moleculară. Prin urmare, o soluție de un molar de acid clorhidric (o masă moleculară pe litru), dă o soluție de un molar de [ H+ ].
Se poate întreba, de asemenea, cum se calculează H+ din pH? The pH a unei soluții este egală cu logaritmul în baza 10 al H+ concentrație, înmulțită cu -1. Daca il cunosti pe pH dintr-o soluție de apă, puteți folosi aceasta formulă invers pentru a găsi antilogaritmul și calculati cel H+ concentrația în soluția respectivă. Oamenii de știință folosesc pH pentru a măsura cât de acidă sau bazică este apa.
Aici, H+ este același cu HCI?
Acid clorhidric ( acid clorhidric ) se împarte în ioni de hidrogen (H+) și ioni de clorură (Cl-). Suplimentar H+ înseamnă soluție acidă (nu mai multe părți egale).
Este HCl un acid puternic?
A acid puternic este o acid care este complet ionizat într-o soluţie apoasă. Clorura de hidrogen ( acid clorhidric ) ionizează complet în ioni de hidrogen și ioni de clorură în apă. Slab acid este o acid care ionizează doar puțin într-o soluție apoasă. pentru că acid clorhidric este o acid puternic , baza sa conjugată (Cl−) este extrem de slabă.
Recomandat:
Cum găsești lungimea de undă din absorbanță?
Înmulțiți l cu c și apoi împărțiți A la produs pentru a rezolva absorbția molară. De exemplu: Folosind o cuvă cu lungimea de 1 cm, ați măsurat absorbanța unei soluții cu o concentrație de 0,05 mol/L. Absorbanța la o lungime de undă de 280 nm a fost de 1,5
Cum găsești masa molară din punctul de îngheț?
Pasul 1: Enumerați cantitățile cunoscute și planificați problema. Utilizați depresiunea punctului de eliberare egin{align*}(Delta T_f)end{align*} pentru a calcula molalitatea soluției. Apoi utilizați ecuația de molalitate pentru a calcula molii de solut. Apoi împărțiți gramele de substanță dizolvată cu moli pentru a determina masa molară
Cum găsești masa molară din grame?
Calcularea masei molare Masa molară este masa unei substanțe date împărțită la cantitatea acelei substanțe, măsurată în g/mol. De exemplu, masa atomică a titanului este de 47,88 amu sau 47,88 g/mol. În 47,88 grame de titan, există un mol sau 6,022 x 1023 atomi de titan
Cum găsești masa molară din densitate?
Doar luați masa unui mol de gaz și împărțiți-l la volumul molar. volumele solide și lichide răspund la temperatură și presiune, dar răspunsul este slab și poate fi de obicei ignorat în clasele introductive. Deci, pentru gaze, vorbim de „densitate standard a gazului”. Aceasta este densitatea gazului la STP
Cum găsești accelerația din viteză?
Calcularea accelerației implică împărțirea vitezei în timp - sau în termeni de unități SI, împărțirea metrului pe secundă [m/s] la secunda [s]. Împărțirea distanței la timp de două ori este aceeași cu împărțirea distanței la pătratul timpului. Astfel, unitatea SI a accelerației este metrul pe secundă pătrat