Ce înseamnă 0 Delta G?
Ce înseamnă 0 Delta G?

Video: Ce înseamnă 0 Delta G?

Video: Ce înseamnă 0 Delta G?
Video: Gibbs Free Energy - Entropy, Enthalpy & Equilibrium Constant K 2024, Noiembrie
Anonim

O reacție este considerată spontană atunci când poate reacționa singură cu un alt element, fără ajutorul unui catalizator. Delta G este simbol pentru spontaneitate și există doi factori care o pot afecta, entalpia și entropia. Cand delta G < 0 - Este o reacție spontană. Cand delta G = 0 - E la echilibru.

La fel, oamenii se întreabă, ce înseamnă dacă Delta G este 0?

Reacţiile nefavorabile au Delta G valori care sunt pozitive (numite și reacții endergonice). Cand cel Delta G pentru că o reacție este zero, se spune că o reacție este la echilibru. Echilibru face NU Rău concentrații egale. Dacă cel Delta G este zero, nu există o schimbare netă în A și B, deoarece sistemul este la echilibru.

În al doilea rând, ce se întâmplă când energia liberă a lui Gibbs este zero? Energie liberă Gibbs este o măsură a cât de mult „potențial” a rămas o reacție a face un „ceva” net. Deci, dacă energia liberă este zero , atunci reacția este la echilibru, nu se mai poate lucra. Poate fi mai ușor să vedeți acest lucru folosind o formă alternativă a Energie liberă Gibbs , cum ar fi ΔG=−TΔS.

În acest sens, este o reacție spontană când Delta G este 0?

Delta G egală 0 . Cand delta G este pozitiv, cel reacţie nu este spontan . Când este negativ, este spontan.

Ce ne spune Delta G?

Modificarea energiei libere a unei reacții ( delta G ) poate sa spune-ne indiferent dacă o reacție are loc sau nu în mod spontan. Reacțiile care apar spontan au un negativ delta G valoare, iar astfel de reacții se numesc exergonice. Atunci când un sistem este la echilibru unde nu are loc nicio schimbare netă, atunci delta G este zero.

Recomandat: