Cuprins:
Video: Cum determinați punctul de îngheț?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-15 23:40
Strategie:
- Pasul 1: calculati cel templeratura de inghet depresia benzenului. Tf = ( Templeratura de inghet de solvent pur) - ( Templeratura de inghet de solutie)
- Pasul 2: calculati concentrația molală a soluției. molalitate = moli de solut / kg de solvent.
- Pasul 3: calculati Kf a solutiei. Tf = (Kf) (m)
În consecință, care este formula punctului de îngheț?
The templeratura de inghet depresiune ∆T = KF·m unde KF este molalul templeratura de inghet constanta de depresie și m este molalitate a solutului. Rearanjarea dă: mol dizolvat = (m) x (kg solvent) unde kg de solvent este masa solventului (acid lauric) din amestec. Acest lucru dă moli de substanță dizolvată.
Mai mult, de unde știi care soluție are cel mai scăzut punct de îngheț? Raspuns si explicatie: Templeratura de inghet a unui solvent pur depinde de cantitatea de substanță dizolvată care se dizolvă în el. Pentru a determinați care soluție are cel mai mic punct de îngheț , trebuie să ne uităm la molalitate, precum și dacă solutul este ionic sau covalent.
În plus, cum se determină punctul de îngheț al unui lichid?
Ca și în cazul congelare , topirea temperatura punctului rămâne la aceeași citire până când solidul devine lichid . Introduceți termometrul în nămol, înaintea celui în care sunteți măsurare se întoarce complet lichid . Lăsați termometrul acolo până când punct când devine totul lichid . Notează temperatura când se întâmplă asta.
Depresia punctului de îngheț este pozitivă sau negativă?
ΔTtrs, schimbarea tranziției de fază punct , ceea ce este întotdeauna negativ pentru deprimarea punctului de îngheț și pozitiv pentru fierbere punct cota.
Recomandat:
Care este punctul de topire și punctul de fierbere al clorului?
Nume Clor Număr de electroni 17 Punct de topire -100,98° C Punct de fierbere -34,6° C Densitate 3,214 grame pe centimetru cub
Care este punctul de topire și punctul de fierbere al sodiului?
Punctele de topire (98 °C) și de fierbere (883 °C) ale sodiului sunt mai mici decât cele ale litiului, dar mai mari decât cele ale metalelor alcaline mai grele potasiu, rubidiu și cesiu, urmând tendințele periodice în jos în grup
Cum găsești masa molară din punctul de îngheț?
Pasul 1: Enumerați cantitățile cunoscute și planificați problema. Utilizați depresiunea punctului de eliberare egin{align*}(Delta T_f)end{align*} pentru a calcula molalitatea soluției. Apoi utilizați ecuația de molalitate pentru a calcula molii de solut. Apoi împărțiți gramele de substanță dizolvată cu moli pentru a determina masa molară
Cum afectează scăderea punctului de îngheț greutatea moleculară?
Astfel, pe măsură ce masa molară crește, depresiunea punctului de îngheț scade. Adică, creșterea masei molare (sau moleculare) va avea un efect mai mic asupra punctului de îngheț
Ce este punctul de fierbere de topire și punctul de îngheț?
Când un solid se transformă într-un lichid, se numește topire. Punctul de topire al apei este de 0 grade C (32 grade F). Când se întâmplă opusul și un lichid se transformă într-un solid, se numește congelare. Fierberea și condensarea. Când un lichid devine gaz, se numește fierbere sau vaporizare