Cum se leagă timpul de înjumătățire al reacției de ordin zero cu constanta sa de viteză?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-15 23:40

În zero - cinetica de ordine , cel rată de o reacție face nu depinde de concentrația substratului. t _{1 /2} formula pentru o reacție de ordin zero sugerează jumătate - viaţă depinde de cantitatea concentraţiei iniţiale şi constantă de viteză.

Ulterior, se poate întreba, de asemenea, care este timpul de înjumătățire pentru o reacție de ordin zero?

96 de secunde

De asemenea, cum găsiți timpul de înjumătățire al unei constante de viteză? Strategie:

1. Utilizați ecuația 3 pentru a calcula timpul de înjumătățire al reacției.
2. Înmulțiți concentrația inițială cu 1/2 la puterea corespunzătoare numărului de timpi de înjumătățire pentru a obține concentrațiile rămase după acele timpi de înjumătățire.
3. Scădeți concentrația rămasă din concentrația inițială.

În ceea ce privește acest lucru, de ce timpul de înjumătățire al unei reacții de ordinul întâi este constant?

Cu alte cuvinte, concentrația inițială a reactantului nu are nicio influență asupra jumătate - viaţă al reacţie , adică cel jumătate - viaţă este constant indiferent de concentrația reactantului.

Timpul de înjumătățire al unei reacții de ordin zero depinde de concentrația inițială a reactantului?

Prin urmare, din ecuația de mai sus am poate sa trag concluzia că timpul de înjumătățire al unei reacții de ordin zero depinde pe concentrația inițială a speciilor care reacţionează şi constanta de viteză, k. Este direct proporțională cu concentrația inițială a reactantului întrucât este invers proporțională cu constanta de viteză, k.