Video: Care este scopul clorului?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-15 23:40
Clor ucide agenții patogeni precum bacteriile și virușii prin ruperea legăturilor chimice din moleculele lor. Dezinfectanții care sunt utilizați pentru aceasta scop constau din clor compuși care pot schimba atomi cu alți compuși, cum ar fi enzimele din bacterii și alte celule.
De asemenea, întrebarea este, care sunt 3 utilizări pentru clor?
Clorul este folosit în mod obișnuit ca un antiseptic și este folosit pentru a face băutură apă sigure și pentru tratarea piscinelor. Cantități mari de clor sunt utilizate în multe procese industriale, cum ar fi în producție de produse din hârtie, materiale plastice, coloranți, textile, medicamente, antiseptice, insecticide, solvenți și vopsele.
În al doilea rând, care sunt beneficiile clorului? Beneficiile clorării sunt:
- Reducerea dovedită a majorității bacteriilor și virușilor din apă.
- Protecție reziduală împotriva recontaminarii.
- Ușurință în utilizare și acceptabilitate.
- Reducerea dovedită a incidenței bolilor diareice.
- Scalabilitate și cost redus.
În acest sens, pentru ce este folosit clorul în viața de zi cu zi?
Clor ucide bacteriile - este un dezinfectant. Este folosit pentru tratarea apei potabile și a apei din piscine. Este, de asemenea folosit pentru a face sute de produse de larg consum, de la hârtie la vopsele și de la textile la insecticide. Aproximativ 20% din clor produs este folosit pentru a face PVC.
De ce este folosit clorul la tratarea apei?
Ca halogen, clor este un dezinfectant extrem de eficient și este adăugat publicului apă provizii pentru a ucide agenții patogeni care cauzează boli, cum ar fi bacteriile, virușii și protozoarele, care cresc de obicei în apă rezervoare de alimentare, pe pereții de apă rețeaua și în rezervoarele de stocare.
Recomandat:
Care este configurația electronică a clorului în stare excitată?
Ce configurație electronică reprezintă un atom de clor în stare excitată? (2) 2-8-6-1 aceasta este starea excitată a clorului, pe tabelul periodic starea fundamentală este 2-8-7. Configurația electronului în stare excitată arată un electron care părăsește un nivel de energie și se deplasează la un nivel superior
Care este punctul de topire și punctul de fierbere al clorului?
Nume Clor Număr de electroni 17 Punct de topire -100,98° C Punct de fierbere -34,6° C Densitate 3,214 grame pe centimetru cub
Care este legătura clorului?
Clorul este un nemetal. Un atom de clor are 7 electroni în învelișul său exterior. cu alţi atomi de clor. O pereche de electroni comun formează o singură legătură covalentă
Care este starea standard a clorului?
Clorul este un gaz galben verzui la temperatura camerei și presiunea atmosferică. Este de două ori și jumătate mai greu decât aerul. Devine lichid la -34 °C (±29 °F)
Care este numărul de oxidare al clorului din acidul percloric?
Starea de oxidare a clorului în acidul percloric este +7. Deoarece acidul percloric este un compus neutru, numărul de oxidare al elementelor prezente în el trebuie să fie egal cu zero. Deoarece hidrogenul este atașat de nemetal, cum ar fi clorul și oxigenul, are o stare de oxidare +1