Video: De ce este punctul de topire al diamantului mai mare decât al grafitului?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-15 23:40
În diamant electronii de valență sunt complet legați covalent. Dar în grafit doar trei sunt legate covalent în timp ce un electron se mișcă liber. Deci se pare că punctul de topire al diamantului ar trebui să fie mai mare decât cea de grafit pentru că în diamant ar trebui să rupem patru legături covalente în timp ce suntem grafit doar trei obligațiuni.
Mai mult, de ce este punctul de topire al grafitului mai mic decât al diamantului?
În grafit , fiecare atom de carbon este legat de alți trei atomi de carbon prin legături covalente. În diamant fiecare atom de carbon este legat de alți patru atomi de carbon prin legături covalente. Deci pare paradoxal ca diamant ar avea o punct de topire mai mic . Cu toate acestea, straturile de grafit conţin electroni delocalizaţi.
Se poate întreba, de asemenea, de ce diamantul are un punct de topire ridicat? Fiecare atom de carbon este legat covalent de alți patru atomi de carbon. Este nevoie de multă energie pentru a separa atomii diamant . Acest lucru se datorează faptului că legăturile covalente sunt puternice și diamant conţine foarte multe legături covalente. Asta face punctul de topire al diamantului și Punct de fierbere foarte înalt.
Prin urmare, de ce este punctul de topire al grafitului ridicat?
In orice caz, grafit are încă o foarte topire mare și Punct de fierbere deoarece legăturile covalente puternice care țin atomii de carbon împreună în straturi necesită multă energie termică pentru a se rupe.
De ce este punctul de topire al diamantului mai mare decât clorura de sodiu?
Legăturile în clorura de sodiu sunt legături ionice destul de puternice și, prin urmare, are un nivel destul de ridicat punct de topire din 801C. Acestea sunt legături foarte puternice și așa diamant (și grafitul) nu sunt ușor topit . De fapt, aceste substanțe nu topi dar sublim (se transformă în atomi de carbon gazoși).
Recomandat:
Care este punctul de topire și punctul de fierbere al clorului?
Nume Clor Număr de electroni 17 Punct de topire -100,98° C Punct de fierbere -34,6° C Densitate 3,214 grame pe centimetru cub
Care este punctul de topire și punctul de fierbere al sodiului?
Punctele de topire (98 °C) și de fierbere (883 °C) ale sodiului sunt mai mici decât cele ale litiului, dar mai mari decât cele ale metalelor alcaline mai grele potasiu, rubidiu și cesiu, urmând tendințele periodice în jos în grup
Ce este mai mare decât o galaxie, dar mai mic decât un univers?
Calea Lactee este mare, dar unele galaxii, precum vecina noastră cu Galaxia Andromeda, sunt mult mai mari. Universul este toate galaxiile – miliarde dintre ele! Soarele nostru este o stea dintre miliardele din galaxia Calea Lactee. Galaxia noastră, Calea Lactee, este una dintre miliardele de galaxii din Universul nostru
De ce aluminiul are un punct de topire mai mare decât sodiul?
Pe parcursul perioadei, valența crește (de la valența 1 în sodiu la valența 3 în aluminiu), astfel încât atomii de metal pot delocaliza mai mulți electroni pentru a forma cationi încărcați mai pozitiv și o mare mai mare de electroni delocalizați. Prin urmare, legătura metalică devine mai puternică și punctul de topire crește de la sodiu la aluminiu
Ce este punctul de fierbere de topire și punctul de îngheț?
Când un solid se transformă într-un lichid, se numește topire. Punctul de topire al apei este de 0 grade C (32 grade F). Când se întâmplă opusul și un lichid se transformă într-un solid, se numește congelare. Fierberea și condensarea. Când un lichid devine gaz, se numește fierbere sau vaporizare