Video: Când echilibrezi o ecuație chimică, poți doar să o schimbi?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-15 23:40
Cand te echilibrezi un ecuația pe care o poți schimba doar coeficienții (numerele din fața moleculelor sau atomilor). Coeficienții sunt numerele din fața moleculei. Indicele sunt numerele mai mici găsite după atomi. Acestea nu pot fi schimbat la echilibrarea ecuațiilor chimice !
În consecință, care este singura care poate fi schimbată pe măsură ce echilibrați o ecuație de schelet?
Numai coeficienți poate fi schimbat pentru a echilibru un produs chimic ecuaţie . Indicele fac parte din formula chimică pentru reactanți sau produse și nu poate fi schimbat la echilibrează o ecuație . Schimbarea unui indice schimbări substanta reprezentata de formula.
În al doilea rând, atunci când echilibrăm o reacție chimică Care sunt numerele mari pe care le ajustăm? Cand tu schimbi coeficienții, tu schimbi doar număr de molecule ale acelei substanţe specifice. Cu toate acestea, când tu schimbi indicele, tu schimbă substanța în sine, ceea ce vă va face ecuație chimică gresit.
De asemenea, întrebarea este, de ce nu poți schimba formula pentru a echilibra o reacție?
Tu nu poti Schimbare indicele într-o substanță chimică formulă la echilibru un produs chimic ecuaţie ; tu poate sa Schimbare doar coeficienții. Schimbarea indicele modifică raporturile atomilor din moleculă și proprietățile chimice rezultate. De exemplu, apa (H2O) și peroxid de hidrogen (H2O2) sunt substanțe distincte din punct de vedere chimic.
Care dintre următoarele nu se poate face niciodată atunci când se echilibrează o ecuație chimică?
Cand echilibrarea unei ecuații chimice , tu nu poate niciodată modificați indicele oricăruia formula chimica . e. În chimic reacții, materie este nici creat, nici distrus deci a ecuația chimică trebuie au același număr de atomi de ambele părți ale ecuaţie.
Recomandat:
Cum echilibrezi CaCO3 CaO co2?
Pentru a echilibra CaCO3 = CaO + CO2, va trebui să fii atent la două lucruri. În primul rând, asigurați-vă că numărați toți atomii de Ca, O și C de fiecare parte a ecuației chimice
Cum găsiți raportul molar într-o ecuație chimică?
Un mol este o unitate chimică de numărare, astfel încât 1 mol = 6,022*1023 particule. Stoichiometria necesită și utilizarea ecuațiilor echilibrate. Din ecuația echilibrată putem obține raportul molar. Raportul molar este raportul dintre molii unei substanțe și molii altei substanțe într-o ecuație echilibrată
Cum știi dacă într-o ecuație chimică se formează o substanță nouă?
Există semne că are loc o reacție chimică. Se formează bule, se degajă un gaz, iar paharul se încălzește foarte mult. Cel mai important semn că are loc o reacție chimică este formarea de noi substanțe. Noile substanțe sunt carbonul, un solid negru fragil și vaporii de apă, un gaz incolor
Cum echilibrezi o ecuație de ardere?
Echilibrarea reacțiilor de ardere este ușoară. Mai întâi, echilibrați atomii de carbon și hidrogen de pe ambele părți ale ecuației. Apoi, echilibrați atomii de oxigen. În cele din urmă, echilibrați orice a devenit dezechilibrat
Ce vă spun coeficienții dintr-o ecuație chimică echilibrată despre reactanți și produși?
Coeficienții unei ecuații chimice echilibrate ne spun numărul relativ de moli de reactanți și produși. În rezolvarea problemelor stoichiometrice, sunt utilizați factori de conversie care relaționează moli de reactanți cu moli de produse. În calculele de masă, masa molară este necesară pentru a converti masa în moli