Care sunt valorile posibile ale lui L pentru fiecare valoare a lui n?
Care sunt valorile posibile ale lui L pentru fiecare valoare a lui n?

Video: Care sunt valorile posibile ale lui L pentru fiecare valoare a lui n?

Video: Care sunt valorile posibile ale lui L pentru fiecare valoare a lui n?
Video: Copilul de Aur ❌ Daca nu ai loc de Boss | Official Video ♫ 2023 2024, Noiembrie
Anonim

Subcochilii. Numarul valorile a numărului orbitalangular l poate fi folosit și pentru a identifica numărul de subînvelișuri dintr-un înveliș principal de electroni: Când = 1, l = 0 ( l ia una valoare și astfel există în mod canonic un subshell) Când = 2, l = 0, 1 ( l ia doi valorile și astfel sunt două posibil subshell)

Prin urmare, ce valori ale lui L sunt posibile pentru n 4?

Răspuns și explicație: Pentru = 4 , cel valorile posibile ale lui l sunt 0, 1, 2 și 3.

În al doilea rând, câte valori diferite ale lui L sunt posibile pentru un electron cu număr cuantic principal n 5? Răspuns și Explicație: sunt 16 valori diferite de m l cand număr cuantic principal este = 5.

În mod corespunzător, care sunt valorile posibile ale ML când L 3?

3 . Număr cuantic magnetic ( ml ): ml = - l ,, 0,, + l . Specifică orientarea în spațiu a unui orbital cu o anumită energie (n) și formă ( l ). Acest număr împarte subshell-ul în orbiti individuali care dețin electronii; există 2l+1 orbitali în fiecare subînveliș.

Care sunt cele 4 numere cuantice?

Sunt în total patru numere cuantice : principalul număr cuantic (n), momentul unghiular orbital număr cuantic (l), magneticul număr cuantic (ml), și spinul electronilor număr cuantic (ms).

Recomandat: