Video: Cum explică modelul Bohr spectrele atomice?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-15 23:40
Niels a explicat Bohr cel spectrul de linii a hidrogenului atom presupunând că electronul s-a deplasat pe orbite circulare și că erau permise orbite cu doar anumite raze. Orbita cea mai apropiată de nucleu a reprezentat starea fundamentală a atom și era cel mai stabil; orbitele mai îndepărtate erau stări excitate cu energie mai mare.
În mod similar, ce explică modelul lui Bohr?
The Modelul Bohr arată că electronii din atomi se află pe orbite de energie diferită în jurul nucleului (gândiți-vă la planetele care orbitează în jurul Soarelui). Bohr a folosit termenul de niveluri de energie (sau cochilii) pentru a descrie aceste orbite de energie diferită.
În plus, cum citești un model Bohr?
- Desenați nucleul.
- Scrieți numărul de neutroni și numărul de protoni din nucleu.
- Desenați primul nivel de energie.
- Desenați electronii în nivelurile de energie conform regulilor de mai jos.
- Urmăriți câți electroni sunt puși în fiecare nivel și numărul de electroni rămase de folosire.
În mod similar, cineva se poate întreba cum se produce un spectre atomic?
Cand atomi sunt excitați ei emit lumină de anumite lungimi de undă care corespund unor culori diferite. Lumina emisă poate fi observată ca o serie de linii colorate cu spații întunecate între ele; această serie de linii colorate se numește linie sau spectre atomice . Fiecare element produce un set unic de spectral linii.
Care este concluzia pe care a tras Bohr în modelul său pentru a explica spectrul de linii de hidrogen?
Explicaţie: Bohr bazat această presupunere pe faptul că sunt doar câteva linii în spectru al hidrogen atom și el credea că linii au fost rezultatul eliberării sau absorbției luminii pe măsură ce un electron se deplasează de pe o orbită pe alta în atom.
Recomandat:
Cum modifică Bohr modelul lui Rutherford?
Pentru a remedia problema de stabilitate, Bohr a modificat modelul Rutherford cerând ca electronii să se miște pe orbite de mărime și energie fixe. Energia unui electron depinde de mărimea orbitei și este mai mică pentru orbitele mai mici. Radiația poate apărea numai atunci când electronul sare de pe o orbită pe alta
Cum sunt spectrele de emisie dovezi pentru învelișurile de electroni în modelul Bohr?
Prezența doar a anumitor linii în spectrele atomice a însemnat că un electron poate adopta doar anumite niveluri de energie discrete (energia este cuantificată); de unde ideea de învelișuri cuantice. Frecvențele fotonilor absorbite sau emise de un atom sunt fixate de diferențele dintre nivelurile de energie ale orbitelor
Cum diferă spectrele de emisie atomică de spectrele continue?
Spectrul continuu: un spectru care are toate lungimile de undă fără goluri pe o gamă largă. Spectrul de emisie: atunci când un electron într-o stare excitată se deplasează la un nivel de energie mai scăzut, emite o anumită cantitate de energie sub formă de fotoni. Spectrul pentru această tranziție este format din linii deoarece nivelurile de energie sunt cuantificate
Care este diferența dintre modelul Rutherford și modelul Bohr?
Rutherford a descris atomul ca fiind format dintr-o mică masă pozitivă înconjurată de un nor de electroni negativi. Bohr credea că electronii orbitează în jurul nucleului pe orbite cuantificate. El credea că electronii se mișcă în jurul nucleului pe orbite circulare cu potențial cuantizat și energii cinetice
Cum explică modelul farului pulsarii?
Explică pulsarii ca stele de neutroni care se rotesc, care emit fascicule de radiație de la polii lor magnetici. În timp ce se învârt, mătură grinzile în jurul cerului ca niște faruri; dacă fasciculele mătura Pământul, astronomii detectează pulsurile. Când o supernova explodează, miezul se prăbușește la o dimensiune foarte mică