Video: Cum diferă spectrele de emisie atomică de spectrele continue?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-15 23:40
Spectru continuu : A spectru care are toate lungimile de undă fără goluri pe o gamă largă. Spectrul de emisie : când un electron într-o stare excitată se deplasează la un nivel de energie mai scăzut, emite o anumită cantitate de energie sub formă de fotoni. The spectru căci această tranziție constă din linii deoarece nivelurile de energie sunt cuantificate.
În acest sens, prin ce diferă spectrele de emisie atomică de spectrele de lumină continuă?
Spectru continuu de alb ușoară se ocupă doar de frecvenţele şi lungimi de undă de culori asociate cu curcubeul. Spectrul de emisie atomică se ocupă de culorile, frecvențele și lungimi de undă care sunt eliberate de un anume atom.
De asemenea, cum veți face diferența între un spectru continuu și unul de linii? Principalul diferența dintre spectrul continuu și spectrul de linii este asta spectre de linii poate fi privit fie ca fiind izolat linii de emisie sau de absorbție linii , cu goluri imense între ei, pe când spectre continue nu conţin goluri şi pot fi produse prin suprapunerea emisie si absorbtie spectre de acelasi
Prin urmare, care este diferența dintre spectre continue și discrete?
De obicei se pot observa două clase distincte de spectre : continuu si discret . Pentru o spectru continuu , lumina este compusă dintr-un larg, continuu gama de culori (energii). Cu spectre discrete , se vede doar linii luminoase sau întunecate la culori (energii) foarte distincte și bine definite.
Care sunt cele trei tipuri de spectre?
Majoritatea surselor de lumină pot fi clasificate în trei tipuri principale: continuă, cu absorbție și cu emisie. Un obiect fierbinte, opac, ca filamentul dintr-un bec cu incandescenta , emite un spectru continuu, avand lumina de toate lungimile de unda.
Recomandat:
Cum sunt spectrele de emisie dovezi pentru învelișurile de electroni în modelul Bohr?
Prezența doar a anumitor linii în spectrele atomice a însemnat că un electron poate adopta doar anumite niveluri de energie discrete (energia este cuantificată); de unde ideea de învelișuri cuantice. Frecvențele fotonilor absorbite sau emise de un atom sunt fixate de diferențele dintre nivelurile de energie ale orbitelor
Cum sunt spectrele de linii luminoase produse de atomi?
Este produsă de electronii din atomii elementelor care trec la stări de energie inferioară după ce au fost trântiți în sus de o coliziune cu un alt atom sau cu un foton sau electron sau orice altceva. În timp ce fac acest lucru, își eliberează energia suplimentară radiind fotoni, de obicei un foton per tranziție
Este spectrul de emisie atomică o gamă continuă de culori?
T/F Ca și spectrul vizibil, un spectru de emisie atomică este o gamă continuă de culori. T/F Fiecare element are un spectru unic de emisie atomică. T/F Faptul că doar anumite culori apar într-un spectru de emisie atomică a elementelor indică faptul că sunt emise doar anumite frecvențe de lumină
Cum sunt dovezile spectrului de emisie pentru învelișurile de electroni?
Prezența doar a anumitor linii în spectrele atomice a însemnat că un electron poate adopta doar anumite niveluri de energie discrete (energia este cuantificată); de unde ideea de învelișuri cuantice. Frecvențele fotonilor absorbite sau emise de un atom sunt fixate de diferențele dintre nivelurile de energie ale orbitelor
Cum explică modelul Bohr spectrele atomice?
Niels Bohr a explicat spectrul de linii ale atomului de hidrogen presupunând că electronul se mișcă pe orbite circulare și că erau permise orbite cu doar anumite raze. Orbita cea mai apropiată de nucleu reprezenta starea fundamentală a atomului și era cea mai stabilă; orbitele mai îndepărtate erau stări excitate cu energie mai mare