Care este diferența dintre dipolul dipol și dispersia Londra?
Care este diferența dintre dipolul dipol și dispersia Londra?

Video: Care este diferența dintre dipolul dipol și dispersia Londra?

Video: Care este diferența dintre dipolul dipol și dispersia Londra?
Video: Intermolecular Forces 2024, Martie
Anonim

În timp ce toate moleculele sunt atrase unele de altele, unele atracții sunt mai puternice decât altele. Moleculele nepolare sunt atrase prin a Dispersia Londrei atracţie; moleculele polare sunt atrase atât prin Dispersia Londrei forță și cu atât mai puternică dipol - dipol atracţie.

Oamenii se întreabă, de asemenea, este dipolul dipol mai puternic decât dispersia Londrei?

Toate moleculele, fie că sunt polare sau nepolare, sunt atrase unele de altele de Forțele de dispersie a Londrei pe lângă orice alt atractiv forte care poate fi prezent. În general, însă, dipol – dipol interacțiunile în moleculele polare mici sunt semnificative mai puternic decât forțele de dispersie londoneze , deci predomină primele.

Ulterior, întrebarea este, care sunt exemplele de forțe de dispersie din Londra? Aceste forțe de dispersie din Londra se găsesc adesea în halogeni (de exemplu, F2 și eu2), nobilul gazele (de exemplu, Ne și Ar) și în alte molecule nepolare, cum ar fi dioxid de carbon și metan . Forțele de dispersie din Londra fac parte din forțele van der Waals sau atracțiile intermoleculare slabe.

Având în vedere acest lucru, ce este dispersia dipolului dipol London?

The Dispersia Londrei forța este o forță de atracție temporară care rezultă atunci când electronii din doi atomi adiacenți ocupă poziții care fac atomii să se formeze temporar dipoli . Această forță este uneori numită indusă dipol -induse dipol atracţie.

Care este cea mai puternică forță intermoleculară?

legătură de hidrogen

Recomandat: