Cum echilibrați reacțiile redox în medii acide și bazice?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-15 23:40

Condiții acide

1. Soluţie.
2. Pasul 1: Separați jumătatea reactii .
3. Pasul 2: Echilibru alte elemente decât O și H.
4. Pasul 3: Adăugați H₂O la echilibru oxigen.
5. Pasul 4: Echilibru hidrogen prin adăugarea de protoni (H⁺).
6. Pasul 5: Echilibru sarcina fiecărei ecuații cu electroni.
7. Pasul 6: Scalați reactii astfel încât electronii să fie egali.

În acest fel, de unde știi dacă o reacție redox este acidă sau bazică?

Redox este o reacție de oxidare – reducere , unde au loc ambele. Din reacţie mecanism, poți spune dacă „cel reacţie are loc într-o acid sau bazic mediu” ( dacă H+ este prezent în timpul echilibrării reacţie atunci este acid mediu, și dacă OH- este prezent, atunci este de bază mediu).

cum echilibrați taxele într-o reacție redox?

1. Soluţie.
2. Pasul 1: Separați semireacțiile.
3. Pasul 2: echilibrați alte elemente decât O și H.
4. Pasul 3: Adăugați H₂O pentru a echilibra oxigenul.
5. Pasul 4: echilibrați hidrogenul cu protonii.
6. Pasul 5: Echilibrați taxa cu e^-.
7. Pasul 6: Scalați reacțiile astfel încât să aibă o cantitate egală de electroni.

Se poate întreba, de asemenea, cum scrieți reacțiile de jumătate de oxidare?

Ghid pentru scrierea și echilibrarea ecuațiilor cu semireacție

1. Identificați elementul cheie care suferă o schimbare de stare de oxidare.
2. Echilibrați numărul de atomi ai elementului cheie pe ambele părți.
3. Adăugați numărul corespunzător de electroni pentru a compensa schimbarea stării de oxidare.

Cum echilibrezi o reacție?

La echilibru o ecuație chimică, începeți prin a nota numărul de atomi din fiecare element, care este listat în indice de lângă fiecare atom. Apoi, adăugați coeficienți la atomii de pe fiecare parte a ecuației la echilibru ei cu aceiași atomi pe cealaltă parte.