Cum găsiți media ponderată a unui izotop?
Cum găsiți media ponderată a unui izotop?

Video: Cum găsiți media ponderată a unui izotop?

Video: Cum găsiți media ponderată a unui izotop?
Video: How To Calculate The Average Atomic Mass 2024, Noiembrie
Anonim

Clorul izotop cu 18 neutroni are o abundență de 0,7577 și un număr de masă de 35 amu. Pentru a calcula in medie masa atomică, înmulțiți fracția cu numărul de masă pentru fiecare izotop , apoi adaugă-le împreună.

În mod similar, care este media ponderată a tuturor izotopilor unui element?

Folosind masele diferitelor izotopi și cât de abundent fiecare izotop este, putem găsi in medie masa atomilor lui an element . Masa atomică a unui element este medie ponderată masa atomilor dintr-o probă naturală a element . Masa atomică este de obicei raportată în unități de masă atomică.

ce are masa de 1 amu? O unitate de masă atomică (simbolizată AMU sau amu) este definită ca exact 1/12 din masa unui atom de carbon-12. Atomul de carbon-12 (C-12) are șase protoni și șase neutroni în nucleul său. În termeni impreciși, o AMU este media proton masa de repaus si cel neutroni masa de repaus.

În al doilea rând, cum se calculează procentul de abundență folosind masa atomică?

Schimbați fiecare abundență procentuală în formă zecimală prin împărțirea la 100. Înmulțiți această valoare cu masă atomică a acelui izotop. Adunați împreună pentru fiecare izotop pentru a obține media masă atomică.

Care este diferența dintre masa atomică și greutatea atomică?

Masă atomică (mA) este masa a unui atom . Un singur atom are un număr stabilit de protoni și neutroni, deci masa este fără echivoc (nu se va schimba) și este suma numărului de protoni și neutroni în atom . Greutate atomica este o medie ponderată a masa dintre toate atomi a unui element, pe baza abundenței izotopilor.

Recomandat: