Sarea se dizolvă în apă spontană?
Sarea se dizolvă în apă spontană?

Video: Sarea se dizolvă în apă spontană?

Video: Sarea se dizolvă în apă spontană?
Video: Dissolution Of NaCl In Water 2024, Noiembrie
Anonim

Soluția de NaCl în apă are mult mai puțină ordine decât cea pură apă iar cristalinul sare . Entropia crește de fiecare dată când un dizolvat se dizolvă într-un solvent. Chiar dacă modificarea entalpiei este un număr pozitiv, dizolvare este spontan deoarece modificarea energiei libere Gibbs, G, este negativă datorită termenului de entropie.

În acest fel, de ce sarea se dizolvă în apă spontană?

Sarea se dizolvă în apă până când atinge limita de solubilitate. La limită, ionii sunt suficient de concentrați pentru a inversa procesul care creează un echilibru dinamic între solid sare și ionii în soluție. Asa ca spontan procesul de soluție are loc numai atâta timp cât modificarea entropiei favorizează disocierea.

În al doilea rând, de ce scade temperatura când NaCl este dizolvat în apă? Procesul de dizolvare este endotermă când se eliberează mai puțină energie când apă moleculele „se leagă” de dizolvat decât este folosit pentru a separa substanța dizolvată. Deoarece se eliberează mai puțină energie decât este utilizată, moleculele soluției se mișcă mai lent, făcându-le scaderea temperaturii.

În acest sens, sarea dizolvată în apă este exotermă?

Aceasta înseamnă că trebuie pusă doar puțin mai multă energie în soluție decât este eliberată înapoi în soluție; prin urmare dizolvare masa sare în apă este endotermă. Este eliberată în soluție mai multă energie decât este necesară pentru a separa ionii; prin urmare dizolvare hidroxid de sodiu în apă este exotermic.

Este eliberată sau absorbită energie atunci când majoritatea sărurilor se dizolvă în apă?

Cand sarea se dizolvă în apă , ionii de sodiu și clorura sunt separați pentru a forma noi legături slabe cu apă molecule. Desprinderea lor este nevoie energie , în timp ce formează noi legături cu apă molecule eliberează energie.

Recomandat: