Video: Ce este hibridizarea lui i3?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-15 23:40
Răspuns inițial: Ce este hibridizarea lui i3 ? I3 ^- are sp3d hibridizare întrucât are 3 perechi singure și 2 perechi de legături. Deoarece perechile singure ocupă pozițiile ecuatoriale și perechile de legături ocupă poziții axiale, este de formă liniară.
În consecință, cum se calculează hibridizarea lui i3?
Un alt mod de a găsi hibridizare a moleculei date este cu ajutorul perechilor singure și electronilor de valență. Numărul de perechi singure din această moleculă este 3, iar numărul de atomi care împărtășesc electroni de valență este 2. Prin urmare, 3+2=5 care determină și sp3d hibridizare . Forma moleculei I3 - este Linear.
În mod similar, care este geometria lui i3 minus? Acest lucru dă un trigonal bipiramidal formă . Perechile de electroni se resping reciproc, așa că doresc să își maximizeze distanța unul față de celălalt, astfel încât ocupă poziții ecuatoriale la 120 de grade unul față de celălalt, iar ceilalți doi ioduri sunt la 180 unul de celălalt. Astfel per total formă este liniar.
În consecință, care este hibridizarea lui i3 negativ?
I3 - Geometrie moleculară și unghiuri de legătură I3 - geometria moleculară este liniară. În timp ce există trei atomi de iod, unul dintre atomi are a negativ sarcină care dă în plus 3 perechi de electroni singuri și 2 perechi de legături. Numărul său steric va fi 5. Cele trei perechi singure se vor respinge și vor ocupa poziții ecuatoriale.
Care este hibridizarea atomului central de iod în i3 -?
Răspunsul este: the atomul central de iod in triiodidehas sp3d hibridizare . În anion triiodură cel atom de iod central are trei perechi ecuatoriale singure de electroni și iodurile terminale sunt legate axial într-o formă liniară. Electronii în sp3d hibridizare sunt dispuse în simetrie trigonalbipiramidală.
Recomandat:
Care este hibridizarea dioxidului de siliciu?
Siliciul din silice formează legături 4 sigma, astfel hibridizarea sa este sp3
Care este hibridizarea lui C în COCl2?
Cl−(C=O)−Cl conține o legătură dublă, deci are hibridizare sp2
Cum este modelul lui Schrodinger diferit de cel al lui Bohr?
În modelul Bohr, electronul este tratat ca particulă pe orbite fixe în jurul nucleului. Modelul lui Schrodinger (modelul mecanic cuantic) a permis ca electronul să ocupe prea mult spațiul tridimensional. Prin urmare, a fost nevoie de trei coordonate sau trei numere cuantice pentru a descrie distribuția electronilor în atom
Care este hibridizarea lui O în ch3oh?
Metanol. Oxigenul este hibridizat sp3, ceea ce înseamnă că are patru orbitali hibrizi sp3. Unul dintre orbitalii hibridizați sp3 se suprapune cu orbitalii s de la un hidrogen pentru a forma legăturile semne O-H
Care este regula lui Hund și principiul excluderii lui Pauli cu exemplu?
Regula lui Hund spune că, dacă sunt disponibili 2 sau mai mulți orbitali degenerați (adică aceeași energie), un electron intră în fiecare până când toți sunt pe jumătate plini înainte de a se împerechea. Principiul de excludere Pauli afirmă că nu pot fi identificați doi electroni prin același set de numere cuantice