Video: Cum și-a descoperit Bohr modelul?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-15 23:40
În 1913 Bohr propus a lui coajă cuantificată model a atomului pentru a explica modul în care electronii pot avea orbite stabile în jurul nucleului. Pentru a remedia problema de stabilitate, Bohr a modificat Rutherford-ul model cerând ca electronii să se miște pe orbite de mărime și energie fixe.
Întrebat, de asemenea, cum a fost descoperit modelul Bohr?
Atomic model The Modelul Bohr arată atomul ca un nucleu mic, încărcat pozitiv, înconjurat de electroni care orbitează. Bohr a fost primul care a descoperit că electronii călătoresc în orbite separate în jurul nucleului și că numărul de electroni de pe orbita exterioară determină proprietățile unui element.
De asemenea, ce explică modelul lui Bohr? The Modelul Bohr arată că electronii din atomi se află pe orbite de energie diferită în jurul nucleului (gândiți-vă la planetele care orbitează în jurul Soarelui). Bohr a folosit termenul de niveluri de energie (sau cochilii) pentru a descrie aceste orbite de energie diferită.
Având în vedere acest lucru, ce experiment a condus la modelul Bohr?
1 Răspuns. Ei bine, au fost doi experimente spate în spate unul de J. J. Thomson care a rezultat „Plum Pudding” model a atomului și al 2-lea de Rutherford (un student al lui J. J. Thomson de fapt) care a făcut o gaură mare în „Plum Pudding Hypothesis” a atomului.
Cum a descris Niels Bohr electronii în modelul său atomic?
Ele orbitează în jurul nucleului central pe căi discrete. Electronii orbitează nucleul pe căi specifice, definite. Fiecare cale are o energie specificată.
Recomandat:
Cum modifică Bohr modelul lui Rutherford?
Pentru a remedia problema de stabilitate, Bohr a modificat modelul Rutherford cerând ca electronii să se miște pe orbite de mărime și energie fixe. Energia unui electron depinde de mărimea orbitei și este mai mică pentru orbitele mai mici. Radiația poate apărea numai atunci când electronul sare de pe o orbită pe alta
Cum sunt spectrele de emisie dovezi pentru învelișurile de electroni în modelul Bohr?
Prezența doar a anumitor linii în spectrele atomice a însemnat că un electron poate adopta doar anumite niveluri de energie discrete (energia este cuantificată); de unde ideea de învelișuri cuantice. Frecvențele fotonilor absorbite sau emise de un atom sunt fixate de diferențele dintre nivelurile de energie ale orbitelor
Cum este modelul lui Schrodinger diferit de cel al lui Bohr?
În modelul Bohr, electronul este tratat ca particulă pe orbite fixe în jurul nucleului. Modelul lui Schrodinger (modelul mecanic cuantic) a permis ca electronul să ocupe prea mult spațiul tridimensional. Prin urmare, a fost nevoie de trei coordonate sau trei numere cuantice pentru a descrie distribuția electronilor în atom
Care este diferența dintre modelul Rutherford și modelul Bohr?
Rutherford a descris atomul ca fiind format dintr-o mică masă pozitivă înconjurată de un nor de electroni negativi. Bohr credea că electronii orbitează în jurul nucleului pe orbite cuantificate. El credea că electronii se mișcă în jurul nucleului pe orbite circulare cu potențial cuantizat și energii cinetice
Cum a descoperit Niels Bohr modelul planetar?
Modelul atomic Bohr: În 1913, Bohr a propus modelul său cuantificat de înveliș al atomului pentru a explica modul în care electronii pot avea orbite stabile în jurul nucleului. Energia unui electron depinde de dimensiunea orbitei și este mai mică pentru orbitele mai mici. Radiația poate apărea numai atunci când electronul sare de pe o orbită pe alta